Série d'exercices corrigés Chimie des électrolytes
Chimie des électrolytes
Un électrolyte est une substance conductrice en raison de la présence d'ions mobiles. Il existe des électrolytes liquides et solides. Les électrolytes liquides peuvent être des sels fondus, constitués uniquement d'ions, ou des solutions ioniques dans lesquelles un sel est dissous dans un solvant polaire comme l'eau. Les électrolytes solides sont des cristaux dans lesquels certains ions sont mobiles ou des polymères comme ceux utilisés dans les membranes échangeuses d'ions.
Les Objectifs
Connaître de :
- Résistance d'une solution électrolytique
- La conductivité ou conductibilité
- Résistance d'une solution ionique - Résistivité
- Conductance - Facteurs d'influence - Conductivité
- Mobilité des ions La force électrique - la force de frottement
- Conductivité molaire et Conductivité équivalente
- Conductivité équivalente des électrolyte forts Loi de Kohlrausch
- Electrolyte faible Degré de dissociation - la loi de dilution d'OSTWALD
- Lois d'additivité de Kohlrausch Correction due à l'eau
- Equation limite de debye Huckel Solution infiniment diluée
- Solution très diluées et pour des solutions concentrées
- Piles électrochimiques- Pile DANIELL
- Potentiel d'électrode - Equation de NERNST
- Exemple de potentiel d'électrode
- Prévisions des réaction d'oxydo-réduction (Réglé de gamma)
- Force électromotrice de la pile
- Electrode de première espèce
- Electrode à gaz
- Electrode de deuxième espèce
- Electrode de troisième espèce
- Electrode spécifiques
- Coefficient de température et de pression
- Rendement de faraday-Rendement électrique
- Rendement thermodynamique
- DIAGRAMME DE LATIMER
- Diagramme de Latimer de chlore pH=0 et pH=14
- Calcul du potentiel d'un couple à partir des potentiels d'autres couples
- DIAGRAMME DE FROST
- Diagramme de Frost de chlore pH=0 et pH=14
- DIAGRAMME DE POURBAIX
- Diagramme E-pH de l'aluminium et Stabilité de l'eau
- Stabilité de l'aluminium en solution aqueuse
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